1 . 25°C时，向10mL0.05mol·L^-1的MgCl₂溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH^-)与p(Mg²⁺)之间的变化曲线如图所示，[已知：K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

2 . 锌锰废电池中的碳包主要含有、MnOOH、、、炭粉，从中回收的流程如下：

已知：
①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
②开始沉淀时pH为7.7，则：
(1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有___________(2点)
(2)第Ⅱ步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是___________
(3)“水浸”后需过滤，过滤用到的仪器有玻璃棒、___________和___________溶解一定量的，实际消耗的比理论值高的原因是：___________
(4)加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有___________(填化学式)。
(5)检测是否洗净的试剂是___________
(6)高纯在空气中灼烧产生废气的化学方程式为___________

3 . 含的废水常用作沉淀剂，原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

A．该反应达到平衡时，

B．平衡体系中加入少量后，变小

C．平衡体系中加入少量后，变大

D．该反应平衡常数：

4 . NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	2.2	3.2
Ni2+	6.4	8.4

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为___________，当c(Cu²⁺)≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为Cu²⁺已沉淀完全，此时溶液中S^2-的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CuS)=6.3×10^-36)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H₂O₂的目的是___________。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___________。

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
	向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚
	无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
	氯乙烷与溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀	氯乙烷已发生水解
	在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀

A．

B．

C．

D．

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含
B	向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色	溶液已变质
C	向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象	酸性：盐酸
D	在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba^2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是

A．趋势线A表示硫酸钡

B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀

C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10

D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小

8 . 下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A	用pH试纸测试NaClO溶液pH	证明HClO为弱酸
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	证明SO2具有漂白性
C	向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀	证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解	证明原溶液中含SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl₂·6H₂O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、 SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O及CoCl₂·6H₂O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺等；
②酸性条件下，H₂O₂不会氧化Co²⁺；
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+	Mn2+
开始沉淀时	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀时	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中，Co₂O₃参与反应的离子方程式为_______。
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______。
(3)“操作1”调pH的范围为_______。
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______。
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______。
(6)由已知③可知，当Al³⁺完全沉淀(Al³⁺浓度为1.0 ×10^-5mol·L^-1 )时Fe³⁺的浓度为_______。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及K_sp值如表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．K2CrO4

C．KSCN

D．K2S

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．石蕊(HZ)可发生电离：HZ(红色)(蓝色)，可用作酸碱指示剂

B．由、、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．用溶液将锅炉水垢中的转化为