1 . 含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。
(1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是___________ 。
(2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是_______ 。调节pH发生的离子方程式为________ 。
(3)加入锌除去的杂质离子是________ ，深度除杂的目的是__________ 。
(4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是__________ 。
(5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%，硫酸不能过量的主要原因是___________ 。
(1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是
(2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是
(3)加入锌除去的杂质离子是
(4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是
(5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%，硫酸不能过量的主要原因是
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名校
2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2 +H2O |
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= |
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ +2H2O |
D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ |
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2022-03-06更新
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1111次组卷
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5卷引用：江西省南昌市 2022届高三第一次模拟考试理综化学试题
江西省南昌市 2022届高三第一次模拟考试理综化学试题北京市八一学校2021-2022学年高三下学期二模前阶段性测试化学试题（已下线）专题03离子反应-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题03离子反应-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题03离子反应-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)
3 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO
)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8 |
| B．P点对应的是PbI2饱和溶液 |
| C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化 |
| D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀 |
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4 . 下列实验操作、现象、结论正确的是
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀 | 白色沉淀成分是Al2S3 |
| B | 将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL 0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 | 测定中和热 |
| C | 向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/L Na2S溶液，再加入0.1mol/L CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀 | CuS的溶解度比ZnS小 |
| D | 向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 | 溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，且为吸热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①LiCoO2难溶于水：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______ 。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______ (任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_______ ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______ 。
(4)用氨水调节pH的范围为_______ 。
(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______ 、_______ 、洗涤、干燥。
已知：①LiCoO2难溶于水：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
| Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：
| T℃ | 20 | 80 | 100 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 0.85 | 0.72 |
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为
(4)用氨水调节pH的范围为
(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、
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2022-02-16更新
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123次组卷
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2卷引用：江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题
6 . 常温下，向10mL浓度均为0.1mol/LFeCl3和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp[Fe(OH)3]=10-39Ksp=[Cu(OH)2]=10-20，则下列说法正确的是
| A．将0.1molFe(OH)3和0.1molCu(OH)2溶于1L水中，所得溶液c(Fe3+)>c(Cu2+) |
| B．当溶液的pH=6时，溶液中c(Cu2+)>c(H+)>c(Fe3+) |
| C．沉淀的成份：OA段有产生Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，AB段只产生Cu(OH)2沉淀 |
| D．水的电离程度：C>B>A |
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解题方法
7 . 实验室用绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________ 。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________ g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________ ，洗涤沉淀的操作是________ 。
(3)A中反应的离子方程式为________ ，表明C中空气被排尽的实验现象是________ 。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和________ 。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________ 。
(6)该实验产率为________ 。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为
(3)A中反应的离子方程式为
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是
(6)该实验产率为
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解题方法
8 . 新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO2、V2O5，及SiO2、Al2O3等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：
已知：V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO3，VO3易水解。Na₂TiO3难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________ 。
(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4C1，其原因是___________ 。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________ 。
(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________
已知：V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO3，VO3易水解。Na₂TiO3难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是
(3)“转化”时的离子方程式为
(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4C1，其原因是
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：
(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为
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9 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A． | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强 |
| B． | 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 | 麦芽糖发生水解 |
| C． | 将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入K3[(CN)6]溶液，无明显现象 | 没有发生原电池反应 |
| D． | 向2ml0.1mol。L-1NaOH溶液中加入2 ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 | Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe (OH)3沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 某温度时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
。下列说法正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是A．该温度下， |
B．a点的 小于c点的 |
C．加入 可以使溶液由c点变到a点 |
D．b、d两点代表的溶液中 与 乘积d点的大 |
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2022-01-23更新
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138次组卷
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2卷引用：江西省赣州市第一中学2021-2022学年高二下学期中期质量检测（1）化学试题
