1 . 用Cl₂生产含氯有机物时会产生HCl。
利用反应__HCl(g)+__O₂(g)⇌__Cl₂(g)+__H₂O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____
（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl₂应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。
（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。
a.熔点：Cl₂＜Br₂ b.氧化性：Cl₂＞Br₂ c.热稳定性：HCl＞HBr   d.酸性：HCl＜HBr
（5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。
a.2v(HCl)_正=v(Cl₂)_逆        b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变       d.=K
（6）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO₂混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为___。
（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线(=1，2，4，6)

①曲线a对应的投料比____。
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有____；____。

2 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

3 . 在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。