1 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。
   

2 . 几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是

A．该条件下的氧化性：

B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子

C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移

D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

3 . 已知：①将0.1 mol/LKI溶液加入到0.1 mol/LFeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol/L KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 mol/LAgNO₃溶液中时，溶液变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式______。实验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请你用设计实验证明Ag⁺也能氧化I^-，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。

4 . 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

5 . 某同学将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:
①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;
②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;
③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;
④向乙烧杯中加入少量FeCl₂固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。
【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。
请回答:
(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。
(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。
(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。
(4)要证明2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂ 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

6 . 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	溶液中含有钠元素
B	向黄色的溶液中滴加氢碘酸(水溶液)，再滴入几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性：
C	向溶液中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	非金属性：
D	纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液	产生气泡的速度加快	是锌与稀硫酸反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知负极的电极反应式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl。下列说法不正确的是

A．正极的电极反应式是Ag++e-=Ag

B．电池总反应可表示为Ag+ +Cl-=AgCl

C．反应时，盐桥中的NO移向KCl溶液

D．该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱

8 . 下列说法正确的是

A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力

B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB

D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池

9 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y