1 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

2 . 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。
实验中：c(KSCN)=0.1mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃]=0.025mol/L；c(CuSO₄)=0.05mol/L。
I.KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如图：

资料：①Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
②(SCN)₂也称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
(1)a中产生白色沉淀的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是____。
(3)b→c产生沉淀的原因是____。
II.同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^—也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验：
(4)向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到____，表明发生了反应：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(5)基于(4)继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是____。
(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是____。
(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与(5)中实验结果不一致，解释原因：____。
(8)为进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是____。

4 . 砷(₃₃As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
(1)砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As₂O₃)的酒。As₂O₃是一种两性氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式__________。
(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I.As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2 (aq)；
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________________________；
②“二级沉砷”中H₂O₂作_____剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_____(填化学式)。
(4)已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K_a1=6×10^-3、K_a2=1×10^-7，则 NaH₂AsO₄溶液中c()____c(H₃AsO₄)(填“>”、“<”或“=”)。
②某原电池装置如图所示，C₁、C₂为两个石墨电极，电池总反应为：
+2I^-+H₂O+I₂+2OH^-。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_____________。
当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由____(填“C₁”或“C₂”)流出。

5 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y