1 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

2 . 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl2的氧化性强于Br2	向FeBr2溶液中通入少量Cl2
B	比较HF与HClO的酸性强弱	常温下，用pH计分别测定浓度为0.1 mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH
C	验证FeCl3与KI的反应是可逆反应	向1 mL0.1 mol/L FeCl3的溶液中滴加5 mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量混合液滴加淀粉溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱	B．装置②制备少量NaClO
C．装置③比较、和S的氧化性	D．装置④测定中和反应的反应热

4 . 实验室探究溶液与的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出C中制备的离子方程式_______。
II.探究溶液与的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因。
a.改变了的还原性        b.改变了的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

i.补全电化学装置示意图_______。
ii.写出B中的电极反应方程式中_______。
iii.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。

5 . 某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是(       )
图1 图2

A．c点时，正极的电极反应为=

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．时，氧化性

6 . 根据实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌	固体完全溶解，形成无色溶液	既体现酸性又体现碱性
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧	火焰呈黄色	该溶液是钠的盐溶液
C	将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间	银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深	铜的金属性比银强
D	向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液	产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快	比的催化效果更好

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列选项中叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：	非金属性：
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	铁、锌可构成原电池且铁作负极
C	在中燃烧的生成物中含离子键	固体可导电
D	向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色	的还原性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

9 . 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺ （     ）

A．D2+>A2+>B2+>E2+	B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+	D．A2+>B2+>D2+>E2+

10 . 根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+	B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+	D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+