1 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较金属M和N的活动性	验证酸性：	验证碱性：NaOH>	验证氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是(       )
图1 图2

A．c点时，正极的电极反应为=

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．时，氧化性

3 . 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是_______。
②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，______。
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
c.……
写出c的离子方程式：____。
(2)过程II的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在____之间。
(3)过程III的目的是除铅。加入的试剂是_____。
(4)过程IV所得固体中的x的测定如下：取m₁g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=_____。
(5)碱锰电池总分应为：，写出正极的电极反应式__。

4 . 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。
A．页岩气属于新能源
B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同
C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构
D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料
(2)部分常见的电池装置如下：

编号	a	b	c	d
电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。
②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是_______。
②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。

5 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

6 . 根据下列实验现象，所得结论正确的是
     

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺ （     ）

A．D2+>A2+>B2+>E2+	B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+	D．A2+>B2+>D2+>E2+