1 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

2 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________(请从平衡移动角度解释)。
   
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
   
①该物质转化示意图可以描述为：___________。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(   )，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________。
   
(3)研究发现，在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(   )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液时苯胺浓度大于时的原因是___________。[已知氧化性：]
   

4 . 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、________。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释___________________、________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱_______。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。方案___________。

6 . 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	实验	结论
A	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气	反应速率减慢
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2>Fe3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中	反应速率：粉状大理石>块状大理石
D	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲>乙

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一种铁铬液流电池的工作原理如图所示 已知氧化性Fe³⁺＞Cr³⁺，下列说法不正确的是

A．放电时，a电极的电势高于b电极

B．放电时，电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+

C．充电时，b极与电源负极相连，电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+

D．充电时，电路中通过0.1mol电子时，0.1NA个H+由右侧电极室经交换膜移向左侧

8 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

9 . 铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O转化成Cr³⁺，其电极反应式为___________。
(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺其原因是___________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为___________。
②纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H⁺=4Fe²⁺+NH+3H₂O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___________。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是___________。