1 . 某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：

		实验 a	实验 b	实验 c
	FeCl3体积	5 mL	10 mL	30 mL
	实验现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液 pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液 pH=3.7

I．探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe₂S₃(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)₃。
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是_____。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS，则一定混有S，理由是_____。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为________。
II．探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是__________、_______。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_____。
③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_____。
④由此得出的实验结论是_____。
III．探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验 1	实验 2
固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。

(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____、_____(写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____。

2 . 下列实验操作与现象及相关结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者产生红棕色气体	浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
B	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
C	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
D	将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2支均盛有2 mL相同浓度的AgNO3溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液	前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)
B	将铁粉加入过量浓硝酸中，加热充分反应，冷却后滴加KSCN溶液	有气体生成， 溶液最终呈无色	浓硝酸具有氧化性，将铁氧化成Fe2+
C	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液	气泡生成速率加快	CuSO4是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性	B．装置乙探究温度对水解程度的影响
C．装置丙制备干燥的氢气	D．装置丁验证Cu与Fe3+反应产生电流

5 . 一种铁铬液流电池的工作原理如图所示 已知氧化性Fe³⁺＞Cr³⁺，下列说法不正确的是

A．放电时，a电极的电势高于b电极

B．放电时，电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+

C．充电时，b极与电源负极相连，电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+

D．充电时，电路中通过0.1mol电子时，0.1NA个H+由右侧电极室经交换膜移向左侧

6 . 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。
(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，其转化原理为__。

(3)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr₂O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr₂O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr₂O、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若Cr₂O放电，则阴极的电极反应式为__；若H⁺放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_x•Cr(Ⅲ)_2-x]O₄(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m_左−△m_右)为___g。