1 . 海洋是人类未来赖以生存和发展的资源宝库，合理开发和有效利用应得到重视。如从海藻灰中可得到NaI溶液。
(1)以NaI溶液为原料，经过一系列变化和操作，可得到粗碘，进一步提纯粗碘时，不需要的仪器有___________。

(2)某学习小组以空气氧化NaI溶液为研究对象，探究溶液的酸碱性对反应的影响。

实验	编号	pH = a	现象
	I	3	4分钟左右，溶液呈黄色
	Ⅱ	7	60分钟左右，溶液呈浅黄色
	Ⅲ	8	10小时后，溶液呈很浅的黄色
	Ⅳ	10	10小时后，溶液颜色无明显变化

①用CCl₄萃取反应后I、II、III、IV 的溶液，萃取后下层CCl₄均为无色，取萃取后的上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅱ的溶液变蓝色；III的溶液蓝色不明显、Ⅳ的溶液未变蓝。
i．写出实验Ⅰ中反应的离子方程式___________。
ii．查阅资料；I₂易溶于NaI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、II的萃取现象：

用CCl₄萃取Ⅰ、II反应后的溶液，萃取后下层CCl₄颜色均无色的原因是 ___________。
②查阅资料：pH ＜11.7时，I^—能被O₂氧化为I₂；pH≥9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。某同学利用原电池原理设计实验证实：PH = 10的条件下实验Ⅳ确实可以发生I^—能被O₂氧化为I₂的反应，如图所示：

据此分析，试剂1是___________；试剂2是 ___________。
实验现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(±＜30 min )。
③综合实验现象。说明I^—被空气氧化的影响因素及对应关系为___________。
(3)测定NaI溶液中I^—含量。
量取25.00 mL，NaI溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H₂SO₄和稍过量的NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，用c mol· L^-1酸性标准KMnO₄溶液进行滴定至终点，重复3次。平均每次消耗KMnO₄溶液VmL(已知反应：2Fe³⁺ +2I^—=2Fe²⁺+ I₂ 、5Fe²⁺+＋8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①该实验达到滴定终点时，现象为___________。
②根据滴定有关数据，该NaI溶液中I^—含量是 ___________g·L^-1。

4 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：	电负性：
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀	锡做原电池的负极
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据下列实验内容与现象能达到实验目的是

选项	实验内容与现象	实验目的
A	CaO与浓氨水混合有刺激性气体放出	碱性大于
B	向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡	制取并加快反应速率
C	铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体	探究浓度对化学反应速率的影响
D	通入酸性溶液，紫红色褪去	探究的漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验．
Ⅰ．探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余．该小组同学猜测和的氧化能力：．
(1)检验溶液中还有剩余的试剂为___________。
(2)相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为______________________________。
Ⅱ．探究反应为可逆反应       将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成．
(3)若要证明该反应为可逆反应，只需用溶液检测出有的存在即可，写出该检测反应的离子方程式_________________________。
Ⅲ．测定反应的平衡常数       
取中上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为．
(4)滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入，其操作是用锥形瓶口内壁轻靠滴定管尖嘴悬挂的液滴．要使这半滴液体流入锥形瓶内的操作是___________；滴定终点时的现象为___________。
(5)平衡时___________（用含V、、的代数式表示），由此可计算出反应的平衡常数K．若盛装酸性溶液的滴定管未润洗，则计算得到的K值___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。