1 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

2 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B．图②所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有氧化性、还原性

C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D．用图4所示装置比较、、的氧化性强弱

3 . 几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是

A．该条件下的氧化性：

B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子

C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移

D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

4 . I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

装置
现象	B上有气体产生	D不断溶解	C质量增加

(1)装置甲中向___________极移动(填“A”或“B”)；
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________；
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断

Y极为电池的___________极，X极的电极反应方程式为___________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________L。
(2)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂OPb +PbO₂+2H₂SO_4.铅蓄电池放电时正极是___________(填物质化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________mol/L。

5 . 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

6 . 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是____。
(2)正极上出现的现象是____。
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(3)丙装置中负极反应式为____，丁装置中负极反应式为____。
(4)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量____(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性____(填“增强”或减弱”)。
(5)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体____L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差____g。

7 . 某小组研究分别与和的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验1中产生白色沉淀说明被还原

B．实验2中的现象说明KSCN在溶液中发生了不止一个反应

C．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与浓度有关

D．若将实验3中溶液替换为0.25 mol/L 溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转

8 . 根据下列事实：①A+B²⁺=A²⁺+B；②E+2H₂O=E(OH)₂↓+H₂↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D²⁺+2e^﹣=D，B﹣2e^﹣═B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（　　）

A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+	B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+	D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

9 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

10 . 根据下列实验现象，所得结论正确的是
     

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D