1 . 具有强氧化性，工业上制备它的一种原理如图所示，其中右侧电解室内存在。下列说法正确的是
   

A．电源的电极电势：a>b

B．石墨电极上的电极反应式为

C．当电路中有电子转移时，透过膜X的离子为

D．铁电极上发生氧化反应

3 . 利用某一工业钴渣(主要成分为，含少量、、MgO、CuO)制备金属钴的流程如图所示：

已知：
①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。
②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，
③氧化性：
(1)“浸出”过程中元发生反应的离子方程式为_______，用盐酸代替硫酸的缺点是_______。
(2)“浸出液”中加入的作用是_______，试剂a为_______。
(3)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是_______。
(4)沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=_______。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=_______。
(5)已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是_______。

4 . Ar气氛下，高价态钒镁氧化物晶体作为催化剂进行乙苯脱氢制备苯乙烯，并将CO₂转化为CO，反应机理如图(a)所示；同时采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图(b)(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH≈ 6)，已知：·OH具有很强的氧化性。下列说法不正确的是
         

A．图a由MgVmOn+1转化为MgVmOn的过程，乙苯发生氧化反应

B．M连接电源的正极

C．苯乙烯被·OH氧化的化学方程式为C8H8-40e- +40·OH =8CO2↑+ 24H2O

D．若电路中通过10mol电子，理论上有26g苯乙烯(M= 104 g/mol)被氧化成CO2和H2O

6 . 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br^-辅助MnO₂放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是

   

A．充电时，H+向电极A迁移

B．在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性

C．充电时，电极B上还可能发生：2Br--2e-=Br2

D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+

8 . 我国学者利用无膜电化学系统回收磷的工作原理如图所示，“无膜电化学系统分为酸性区域和碱性区域，其中“网兜”里有CaCO₃。下列说法错误的是

A．电极N跟电源的正极连接	B．电极M、N都可以是惰性电极
C．阳极的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑	D．“网兜”的实际作用是阴离子交换膜

9 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：

已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
(4)水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。

10 . 按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是

A．U形管左边颜色由紫色变黄

B．④中带火星的木条复燃

C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)

D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性