解题方法
1 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.Mg(OH)2的电子式: |
B.第三周期所有元素中第一电离能比S大的元素只有Cl和Ar |
C.HCl的s-pσ键电子云图: |
D.Cu2+结构示意图: |
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2 . 现有10种元素,其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素,原子序数依次增大;M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向;Y的基态原子核外2个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;E元素原子半径在同周期元素中最大;M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素,基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+
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3 . 碳酸钛用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料,是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:①菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质。
②该工艺下,0.1mol/L的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下:
③常温下,Ksp(CaF2)=1.60×10-10,Ksp(MgF2)=6.40×10-11.回答下列问题:
(1)基态Mn2+价电子的轨道表示式为___________ 。
(2)滤渣1的主要成份是:___________ ,其附着在矿粉颗粒表面会阻碍菱锰矿与酸的反应,若此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气泡可消除其不利影响,导致H2O2分解的因素是___________ 。
(3)在“浸出液”中加入“MnO2”所发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)加入氨水调节溶液pH的范围___________ 。
(5)常温下,当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时,则c(F-)≥___________ mol/L。
(6)沉锰步骤发生主要反应的离子方程式为:___________ 。
(7)已知:5+2Mn2++8H2O=16H++10+2,实验室可利用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否反应完全。如何确定Mn2+已完全反应?___________ 。
②该工艺下,0.1mol/L的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子Mn+ | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol/L] | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 10.1 | 11.1 |
(1)基态Mn2+价电子的轨道表示式为
(2)滤渣1的主要成份是:
(3)在“浸出液”中加入“MnO2”所发生反应的离子方程式为
(4)加入氨水调节溶液pH的范围
(5)常温下,当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时,则c(F-)≥
(6)沉锰步骤发生主要反应的离子方程式为:
(7)已知:5+2Mn2++8H2O=16H++10+2,实验室可利用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否反应完全。如何确定Mn2+已完全反应?
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4 . 下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是
A.它的元素符号为O |
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
C.可以与H2化合生成液态化合物 |
D.其电子排布图为 |
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2024-04-13更新
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211次组卷
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44卷引用:重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(广延班)
重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(广延班)(已下线)吉林一中2009--2010学年度下学期期末考试第一次质量检测高二化学试卷(已下线)2011-2012学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012届浙江省杭州高中高三第二次月考化学试卷(已下线)2011-2012学年内蒙古包头三十三中高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年山东省淄博市沂源一中高二下学期期中模块检测化学卷(已下线)2012-2013学年山东省济南一中高二下学期期中考试理科化学试卷(已下线)2013-2014学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷2013-2014山东省即墨市高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷2015-2016学年贵州省思南中学高二下第二次月考化学试卷宁夏育才中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题江苏省盘湾中学、陈洋中学2017-2018学年高二上学期期中联考(选修)化学试题2016-2017学年高中化学选修3(人教版)模块综合测评【全国校级联考】新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题云南省武定县第一中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题宁夏回族自治区银川市长庆高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题福建省长泰县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试化学试题江苏省盐城市伍佑中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试题湖北省武汉市黄陂区第六中学2019-2020学年高二下学期三月线上考试化学试题甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试(第二次月考)化学试题(普通班)广西防城港市防城中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题新疆新源县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)考点33 原子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)课时54 原子结构与性质-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题宁夏青铜峡市高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)考点46 原子结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2022-2023学年高三上学期阶段性测试 化学试题河北省保定高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)考点41 原子结构与性质(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)江西省南昌市八一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题(已下线)第01讲 原子结构-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)(已下线)选择题6-10(已下线)第一章章节专项提升贵州省遵义市桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二下学期第一次(3月)月考化学试题
5 . 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3,含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
已知常温下,溶度积常数(Ksp)如下表:
(1)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为___________ ,的空间结构为___________ 。
(2)“酸浸”时,为了加快反应速率,可采取的措施有___________ (答两条),该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________ 。
(3)“酸浸”过程中,MnO2发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)常温下,加稀氨水时调pH约为4,则滤渣2的主要成分是___________ 。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH4)2S,除去的主要离子为___________ ,过滤后得到的滤液中,则其的范围是___________ 。
已知常温下,溶度积常数(Ksp)如下表:
(1)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为
(2)“酸浸”时,为了加快反应速率,可采取的措施有
(3)“酸浸”过程中,MnO2发生的主要反应的离子方程式为
(4)常温下,加稀氨水时调pH约为4,则滤渣2的主要成分是
(5)“除杂1”时加入适量的(NH4)2S,除去的主要离子为
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6 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用,利用锌焙砂主要成分为,含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示,回答下列问题:
已知:微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______ ,中的化合价为______ 。
(2)“浸出”过程中足量,则生成的主要配离子的化学式为______ ;增大浸出率可采取的措施是______ 写出两条。
(3)“除砷”过程中,作氧化剂溶液呈酸性,发生反应的离子方程式为______ 。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为,此时______ 。
(5)“沉锌”前锌元素以存在,写出“沉锌”的化学方程式______ 。
(6)流程中可循环利用的物质有、______ 、______ 填化学式。
已知:微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为
(2)“浸出”过程中足量,则生成的主要配离子的化学式为
(3)“除砷”过程中,作氧化剂溶液呈酸性,发生反应的离子方程式为
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为,此时
(5)“沉锌”前锌元素以存在,写出“沉锌”的化学方程式
(6)流程中可循环利用的物质有、
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7 . 用铁和氨气在发生置换反应得到有磁性的,其晶胞结构如图1所示。可以完全替代该晶体中顶角位置或者面心位置转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示,下列说法正确的是
A.比稳定 |
B.晶胞中周围距离最近的有12个 |
C.基态原子核外电子的空间运动状态有7种 |
D.可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息 |
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8 . 、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素,由这四种元素组成的化合物的结构如图所示,下列有关说法正确的是
A.的原子结构示意图为 |
B.、、的简单氢化物中沸点最高的是 |
C.的基态原子有种空间运动状态的电子 |
D.该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子 |
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解题方法
9 . 氨硼烷是一种新型储氢材料,分子中与原子相连的原子呈正电性,与原子相连的原子呈负催化剂电性。氨硼烷与水发生如下反应:。下列说法正确的是
A.中子数为的原子: |
B.基态原子第一电离能由大到小: |
C.反应前后原子均采用杂化 |
D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用 |
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解题方法
10 . 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示,下列有关说法不正确的是
A.电负性: |
B.第一电离能: |
C.该化合物的离子键弱,熔点低 |
D.该化合物中N原子发生和杂化 |
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