1 . 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

2 . 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	O	F
x值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。
（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。
（3）某有机物结构式为C₆H₅SONH₂，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

3 . X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y小	B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y	D．第一电离能X<Y

4 . 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（        ）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

5 . 钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有 Ti和 Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_____________。

(3)现有含Ti^3＋的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。

6 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。

7 . 下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

8 . 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：
① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：

③B与F同主族。
④A、E 都能与 D 按原子个数比 1：1 和 2：1 形成化合物。
⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。
（1）写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_______________________________
（2）B₂A₂ 分子中存在______________ 个键，_____________个键。
（3）人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B=D	D=D
键能（KJ/mol）	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO₂中含有4mol键F—O)。

9 . 原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

10 . 在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑。
(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。
(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。
(5)CO₂的电子式为_______。
(6)反应物Na₂CO₃与CaCO₃均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______