1 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_______(填化学式)。 
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_______。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号)。 

①极性键　　          ②非极性键             ③配位键             ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：_______。

2 . 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（       ）

A．3s10

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p53d3

3 . 有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是

A．A＞B＞C＞D	B．D＞C＞B＞A
C．C＞D＞B＞A	D．A＞B＞D＞C

4 . 如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是

A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少

B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大

C．所有电子云轮廓图都是球形

D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢

5 . 某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是

A．该原子核外无未成对电子

B．该原子有5种不同能量的电子

C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向

D．该原子有14种不同运动状态的电子

6 . 根据元素周期表中第1~6周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是__，第一电离能最大的元素是__。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__，电负性最小的元素是__。
(3)最活泼的金属元素是___。
(4)最活泼的非金属元素是__。
(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是__。
(6)已知某原子的逐级电离能如下：I₁=577kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11578kJ•mol^-1。则该元素在化合物中表现的化合价为___(填序号)。
A.+1            B.+2          C.+3        D.+4

7 . 元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是

A．氢氧化铍是两性氢氧化物

B．B、Si的电负性相近

C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似

D．Li在O2中燃烧生成

8 . 下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是

A．和	B．和
C．和	D．和

9 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为___，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为___。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，lmol(SCN)₂中含有π键的数目为___ (用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N≡C≡S)的原因是___。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___。
(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是

A．n s

B．n p

C．

D．