1 . X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是第____周期第____族，其原子结构示意图为___；Y与Z之间形成的化学键属于___。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是____(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为____(填分子式)，Z元素最简单的气态氢化物的分子空间构型为____。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为____。

3 . A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns¹；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
(1)A是____(填元素符号，下同)，B是____，C是___，D是___，E是____。
(2)五种元素中金属性最强的是____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显__(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显__价。
(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是___(填化学式，下同)，含有共价键的是___。

5 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

6 . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

7 . 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_。下列说法中正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

8 . 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(10-19 m)	最高价态	最低价态
①	1.02	＋6	-2
②	2.27	＋1	—
③	0.74	—	-2
④	1.43	＋3	—
⑤	0.77	＋4	-4
⑥	1.10	＋5	-3
⑦	0.99	＋7	-1
⑧	1.86	＋1	—
⑨	0.75	＋5	-3
⑩	1.17	＋4	-4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^-稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界中的存在形式

9 . 下列表示方法错误的是

A．硫离子的电子式为

B．Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6

C．N原子的电子排布图为

D．Cu的原子结构示意图为

10 . 下列说法中，正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．表示能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多