2 . 下列说法正确的是

A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性

C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定

3 . 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3

4 . DNA中四种碱基间的配对方式如图。以下说法不正确的是
   

A．图中虚线代表形成了氢键

B．碱基中元素电负性大小关系为H<C<O<N

C．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

5 . 下列叙述正确的是

A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道

D．各能层含有的原子轨道数为2n2

6 . 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5

7 . 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A．3s23p2

B．3s23p3

C．3s23p4

D．3s23p5

8 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

9 . 下列叙述中正确的是

A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大

B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

10 . 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是

A．24Cr3＋

B．26Fe3＋

C．27Co3＋

D．29Cu＋