解题方法
1 . 胆矾可写为,其结构示意图如图所示:下列有关胆矾的说法正确的是
A.胆矾晶体中存在氢键 | B.胆矾晶体中的配位数是4 |
C.基态的价层电子排布式为 | D.五水硫酸铜晶体是一种含水混合物 |
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解题方法
2 . 离子液体有独特的优良性能。某离子液体的结构如图所示,下列说法正确的是
A.第一电离能: | B.原子的杂化轨道类型均为 |
C.中所含键的数目为 | D.最简单氢化物的沸点: |
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2024·云南昆明·三模
3 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的原子半径最小,基态X原子的最外层有3个未成对电子,Y与Z同族,由这四种元素与Ce元素组成的化合物是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
A.第一电离能:X>Y>Z |
B.与W形成的最简单化合物的沸点:Y>Z |
C.、的空间构型均为正四面体形 |
D.、中心原子杂化方式和键角均相同 |
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4 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素,广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下:已知:氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性,用E(氧化态/还原态)表示。E越高,氧化态的氧化性越强,E越低,还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E,则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示:
请回答下列问题:
(1)的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是___________ ;氧化后的原料还需粉碎、过筛,目的是___________ 。
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为___________ 、___________ ;添加可显著提高碲和铜的浸出率,说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜,写出转化为、而被浸出的离子方程式___________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为___________ ;加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________ (填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为,C点锌原子坐标为,则B点锌原子坐标为___________ 。若Te的原子半径为rpm,碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切,晶体的密度为,则阿伏加德罗常数___________ (列出计算式)。
物质 | |||||
氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)的基态原子的电子排布式为
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为,C点锌原子坐标为,则B点锌原子坐标为
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解题方法
5 . 长周期元素M的一种配合物对某些有机反应具有优良的催化性能,其结构可用下图表示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素,M和Z的简单离子的电子层结构相同,下列叙述错误的是
A.简单离子半径:Z>M |
B.电负性:Y>X>W>M |
C.W、X、Y、Z均为元素周期表中p区元素 |
D.该配合物中X原子的轨道杂化类型为、 |
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6 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au,可回收利用,部分流程如下:
(1)铜元素在周期表中位于______ ,基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______ ;
(4)试剂1为______ (填名称,下同),试剂2为______ ;
(5)加入过其铁粉的原因是______ ;
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ;(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为______ (表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
A.NaOH溶液 | B.纯碱溶液 | C.稀硫酸 | D.酒精 |
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为
(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为
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7 . 黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知:热分解过程发生的反应如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)基态的M层电子排布式为_______ ,中N原子的_______ 轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______ 。
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的,只发生反应:,下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
(4)500℃时,在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体,只发生反应:,达到平衡时测得。保持温度不变,将容器体积变为原来的一半,达到新平衡时_______ 。
(5)一定温度下,总压强恒定时,向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气,仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大,也增大的原因是_______ 。(6)一定温度下,在真空刚性容器中,的分解过程会发生下列反应:
主反应:
副反应:
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”);若平衡时总压为25kPa,的体积分数为0.4,主反应的平衡常数_______ 。
已知:热分解过程发生的反应如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)基态的M层电子排布式为
(2)的
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的,只发生反应:,下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.质量不随时间变化 | B.体积分数不随时间变化 |
C.混合气体密度不随时间变化 | D.气体平均摩尔质量不随时间变化 |
(4)500℃时,在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体,只发生反应:,达到平衡时测得。保持温度不变,将容器体积变为原来的一半,达到新平衡时
(5)一定温度下,总压强恒定时,向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气,仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大,也增大的原因是
主反应:
副反应:
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而
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2024-04-18更新
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104次组卷
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2卷引用:2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷(二)理综试题-高中化学
解题方法
8 . 尿素可与正烷烃形成超分子,原理如图所示。下列说法错误的是
A.尿素分子中各元素的电负性:O>N>C>H |
B.尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构 |
C.依据分子直径的大小差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃 |
D.该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小 |
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2024-04-18更新
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152次组卷
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2卷引用:2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷(二)理综试题-高中化学
解题方法
9 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、Z处于同一周期,Y与X形成的简单化合物键角约为107°,基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素,R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小:R>W>Y>Z>X |
B.基态原子第一电离能:Y>Z |
C.实验室可电解熔融获得W的单质 |
D.X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键 |
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10 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态,由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.第一电离能: | B.均为非极性分子 |
C.该化合物中含键的数目为 | D.Q的基态原子价层电子排布式为 |
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