1 . 一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第二周期，R 位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是

A．电负性：W＞Z＞X＞Y

B．基态R原子的电子在原子核外有30个空间运动状态

C．该配合物中的配体均为中性分子

D．最简单氢化物的键角：Y＞Z＞W

2 . 锑---钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图a为其晶胞结构，图b为晶胞的一部分，下列有关说法正确的是
   

A．晶胞密度为g·cm-3

B．Sb原子的配位数为6

C．最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体

D．从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大

3 . 科学家利用BN和TiO₂创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是
   

A．最高正化合价：Z>Y>X>R

B．电负性：Z> Y> X

C．原子半径：X>Y> Z> R

D．M是含极性键和非极性键的共价化合物

6 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。
(3)研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理
I．CO还原NO₂的反应原理如下：
已知：①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)          ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。
II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g)N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为______________________；
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1，该反应的平衡常数K_p=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

7 . X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区

B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．最简单氢化物的沸点： X>W

D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素

8 . 云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。
(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。
(2)磷化亚铜(Cu₃P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为____。
(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含N_A的代数式表示)。