1 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

4 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，时隔不久，他们又成功制得全氮阴离子()金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O，使氦原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
(1)基态氨原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为___________。与N₂互为等电子体的全氧离子化学式为___________；具有空间网状结构的高聚氮结构如图所示，则N₇₀的端点小于高聚氮的沸点，原因是___________；N₇₀和高聚氮属于___________(填序号)。

A．同素异形体                 B．同分异构体               C．同位素                  D．同系物
(2)叠氙化物见研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氦酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钻的配体是NH₃和______，的立体构型为_______。
(3)N₂H₄分子中N原子均采取_______杂化；NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，原因是________。
(4)试就胡炳成教授团队合成的上述两种盐进行有关分析：
①热分析结果显示盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl分解温度高达116.8吨，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。中的σ键总数为___________个。
②试画出金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中钴离子的价电子排布图：___________
(5)一种氨铁化合物的结构如图所示，若图中六棱柱的体积为Vcm³，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

6 . 2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃∙H₂O等作为原料制备。
(1)H₃PO₄中PO空间构型为___________
(2)Fe²⁺的电子排布式为___________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(3)NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是___________
(4)LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为___________。

                           甲
(6)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为___________g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

                      乙

8 . 根据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为。请回答下列问题：
(1)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，请写出基态钙原子的电子排布式：_______；金属镍能与形成配合物，写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式：_______。
(2)中键和键的个数比为_______，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇()的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)羧基镍[]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为℃，沸点为43℃。羧基镍的晶体类型是_______。
(5)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。
(6)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______。

10 . 2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。已知所用火箭推进剂为肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______
(2)N₂H₄、H₂O₂分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______，第一电离能最大的是_______。
(3)一个N₂H₄分子中含有的σ键数目为_______；固态N₂H₄的晶体类型为_______。
(4)H₂O₂分子结构下图，其中心原子杂化轨道类型为_______，H₂O₂难溶于CS₂，原因是_______。

(5)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如下图所示，氨氮原子的配位数为_______，若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子核间的距离为_______cm。