1 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_______ ；基态硫原子的价电子排布式是________ 。
(2)基态铁原子有____ 个未成对电子，基态
的价电子排布图为______ 。
(3)
、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______ ，电负性最大的是______ 。
(4)下列说法错误的是_______。
(5)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个
与
的夹角均为96°52′。的电子式为______ ，结构式为_______ 。
②中存在_____ 键和______ 键，为_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)基态硅原子的电子排布式是
(2)基态铁原子有
的价电子排布图为(3)
、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是(4)下列说法错误的是_______。
A．元素的电负性： | B．元素的第一电离能： |
C．离子半径： | D．原子的未成对电子数： |
(5)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个与的夹角均为96°52′。
的电子式为②
中存在
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2 . 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
| A．电负性：W>Y>X | B．简单离子半径：Z<Y |
| C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键 | D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 |
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3 . 已知某元素基态原子的价电子排布式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该元素原子序数为24 |
| B．该元素基态原子的最外层电子数是4 |
| C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 |
| D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 |
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4 . W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种。回答下列问题：
(1)X、Z元素符号分别是___________ ，Q元素在周期表的位置是___________ ，M的基态原子的价电子排布式是___________ 。
(2)原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ ，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为___________ 。
(3)W、X、Y元素第一电离能最大的是___________ (用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________ 。
(4)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)：___________ 。
(5)在较高温度下QY转化成
，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因：___________ 。
(1)X、Z元素符号分别是
(2)原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)W、X、Y元素第一电离能最大的是
(4)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)：
(5)在较高温度下QY转化成
，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因：
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5 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A． 为直线形分子，则 也为直线形分子 |
| B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P |
C． 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 |
D．基态V的价层电子排布式为 ，基态Cr的价层电子排布式为 |
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2024-03-02更新
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286次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题
名校
6 . 下列说法错误的是
| A．2p能级的能量比3s能级的能量低 |
| B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 |
C． 晶体中存在共价键和分子间作用力 |
| D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 |
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2024-03-02更新
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132次组卷
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2卷引用：辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题
名校
解题方法
7 . 下列说法不正确的是
| A．HClO分子空间构型为直线形 |
| B．NCl3和PCl3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl |
| C．Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大 |
| D．O3是空间结构为V形的弱极性分子，其在水中的溶解度大于O2 |
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2024-02-27更新
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450次组卷
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2卷引用：辽宁省五校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是
| X | Y | |
| Z | W |
| A．原子半径：Y>X>Z>W | B．最高正化合价：Y>W>X=Z |
| C．第一电离能：Y>X>Z>W | D．电负性：Y>X>Z>W |
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9 . 下列说法正确的是
| A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程 |
| B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化 |
| C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 |
| D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同 |
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解题方法
10 . 钛白粉学名二氧化钛
是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿
中往往含有
等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：①酸解后，钛主要以
形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
②
不溶于水和稀酸。
(1)写出基态
原子的价层电子排布式___________ 。
(2)磨矿的目的是___________ 。
(3)滤渣①的主要成分是___________ 。
(4)酸解过程中，写出
发生反应的化学方程式___________ 。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中
(Ⅲ)含量随
变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________ 。
(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________ 。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________ 。
是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：已知：①酸解后，钛主要以
形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。②
不溶于水和稀酸。(1)写出基态
原子的价层电子排布式(2)磨矿的目的是
(3)滤渣①的主要成分是
(4)酸解过程中，写出
发生反应的化学方程式(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为
②一定量
的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理
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