1 . Na₂FeO₄、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态Fe^3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe^3＋相同的元素为_______(填元素符号)。
(2) 的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。
(3)[Ti(H₂O)₆]Cl₃为紫色晶体，其中1 mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H₂O)₆]Cl₃中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A.氢键       B.配位键       C.共价键          D.离子键        E.金属键
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

①基态Na原子的第一电离能可表示为_______。
②相同条件下，K₂O的晶格能_______(填“>”“<”或“=”)c kJ·mol^-1，原因为_______。
③Na₂O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na^＋之间的距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg·cm^-3，则Na₂O的摩尔质量可表示为_______g·mol^-1(用含有d、ρ、N_A的代数式表示)。

2 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。
(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，、、、呈气态是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态分子中心原子的杂化类型为_______。
②与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：

M²⁺中硅原子的杂化轨道类型为_______(填标号：①sp³、②sp³d、③sp³d²)。H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)下图是Mg、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Y表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______。
②已知该晶胞的晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。

3 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能；③>②>①	B．原子半径；②>①>③
C．电负性：②>①>③	D．最高正化合价：③>②=①

4 . 下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na⁺　② X^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　③ Y^2-：2s²2p⁶　④ Z^-：3s²3p⁶

A．③>④>②>①	B．④>③>②>①
C．④>③>①>②	D．②>④>③>①

5 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号A：_______　B：_______　C：_______　D：_______。
(2)写出B原子的电子排布式：_______；A、C、D的价电子排布式A：_______　C：_______　D：_______。
(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。
(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。

9 . 结构是预测物质性质的重要依据。下列说法正确的是

A．电负性：

B．热稳定性：

C．第一电离能：

D．酸性：

10 . 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为＋4价	B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素	D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋