1 . 钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式_______；元素铜和锌的第二电离能：_______(填“>”、“>”或“=”)
(2)硫酸铜溶于氨水可形成络合物。中N原子的杂化轨道类型为_______，阴离子的立体构型为_______；1mol中含有键的数目为_______。
(3)钛与卤素形成的化合物熔点如表，则的熔点比高的原因可能是_______。

熔点℃	377	―24	38.3	153

(4)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示：则组成R的元素中，除Ti之外元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞边长为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。

2 . 是制作超细铜粉的原料，回答下列问题：
(1)中Cu显+1价，其价电子排布图为_______，核外电子有_______种空间运动状态。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。研究发现，它们简单氢化物的沸点按、、依次降低，出现这一现象的原因是_______。
(3)的空间构型为_______(写名称)，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金，晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金。则中n=_______(填数值)；储氢后合金的密度增加了_______%(填数值)。

4 . 离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[ EMIM]BF₄离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来，[EMIM]BF₄离子液体合成路线如下。

(1)已知：电负性B<H。组成[ EMIM]BF₄的元素，电负性由小到大的顺序是_______。
(2)离子液体[ EMIM]BF₄阴离子的空间构型为_______，基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。
(3)离子液体在室温下为液体的主要原因是_______。
(4)中，N原子和C原子全部位于同-平面，其中的大π键符号为_______，分子中的大π键可用符号π表示，m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯中的大π键可以表示为π。
(5)是的同系物，室温为白色固体，为平面型分子。熔点比较：_______(填>、<或=) ，原因是_______。
(6)下列说法正确的是_______( 填字母)

A．1mol 有12molσ键

B．[EMIM]BF4的的合成路线中所有反应物C原子的杂化形式保持不变，且均为sp3杂化

C．[EMIM] BF4的合成路线中所有反应物N原子的杂化形式保持不变

D．[EMIM] BF4晶体中存在共价键、离子键、范德华力和氢键等相互作用力

(7)[ EMIM]BF₄晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，b pm，c pm以及90°，90° ，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[ EMIM]BF₄的相对分子质量，N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______g/cm^-3。