2 . Mn是元素周期表中第25号元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反应如下：
   
回答下列问题：
(1)组成物质Ⅰ的元素中，电负性最大是_____(填元素符号)。
(2)物质Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有_____；该分子中含有键_____mol。
(3)的VSEPR模型为_____；已知，但该反应不及Na与的反应剧烈，从共价键的角度分析，可能的原因是_____。
(4)Mn元素在周期表中的位置是_____；基态Mn原子的核外电子有_____种空间运动状态。
(5)某种晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为_____。已知该晶胞底面是边长为的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为、、，则Mn与O形成化学键的键长为_____cm(用含a、m、n的代数式表示)。
   

3 . 下列关于各晶体模型示意图的分析正确的是

名称	的晶胞	的晶胞	晶体碘的晶胞	石墨晶体的结构
模型 示意图
分析	1个晶胞内含有6个和6个	B．Si原子的配位数为2	C．在晶胞中的排列有2种取向	D．石墨层与层间的主要作用力是共价键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。
(2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)NH₃中N—H键的键角小于CH₄中C—H键的键角，其原因为___________。
(5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。

(6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。

6 . 实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCl₂为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的［Co(H₂O)₆］Cl₂，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是

A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

B．配离子［Co(H2O)6］2+ 中H2O分子的中心原子杂化方式为 sp3 杂化

C．1 mol［Co(H2O)6］Cl2与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl

D．该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应(蓝粉之间的转化)是可逆反应