3 . 在科研和工农业生产中，硼、碳、氮、氧、磷、硫、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
(1)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，其中配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的配体为_______(填化学式)，中心离子为_______。
(2)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，其中中P原子的杂化方式为______。
(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①磷原子的配位数(与磷原子距离最近且相等的硼原子数)为_______。
②已知图中原子坐标：P₁为(0，0，0)，P₂为(1，1，1)，则图中B的原子坐标是_______。

4 . 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．周围距离最近且相等的个数是6

B．微粒2的分数坐标是

C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为

5 . “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。

6 . 一种由镧（）、钴（）和氧（O）组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有6个

C．晶体的密度为

D．晶体中相邻微粒间存在离子键

9 . 下列有关物质的结构与性质说法错误的是

A．和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：

B．工业盐酸中，因含有而呈亮黄色

C．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大

D．干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关

10 . 下列各项叙述中，正确的是

A．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高

B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

C．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物