1 . 下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

2 . 短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。
(1)上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是_______元素(填元素符号)。
(2)₃₂Ge与B同族，₃₂Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为
        _______。
(3)等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)
________________________________
(4)D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_______，理由_______。
(5)₃₄Se非金属性比D_______(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因为_______。
(6)用电子式表示E、G形成化合物的过程_______。

3 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

B．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

C．达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

D．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

4 . 下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为       ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

5 . 下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

6 . 下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是______。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

7 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是____,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）气体分子（mn）₂的电子式为____,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:____，负极:_____。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式____。

8 . 表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。
(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4

(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______

A．电解法

B．热分解法

C．热还原法

9 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。

10 . 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10﹣10m)	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：
(1)D的元素名称是_______，H的元素符号是_______，B在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______．化合物F₂A₂的电子式是：_______，构成该物质的化学键类型为_______。
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______；G的氢化物的结构式为_______。
(4)一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_______。