2 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______，L的原子序数：_____，M的简化电子排布式：______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______(填选项字母)。

A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素

(3)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

A．第一电离能：G＞F＞E	B．电负性：D＞C
C．原子半径：E＞B	D．最高价含氧酸的酸性：I＞H

(4)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______。

3 . 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。钚是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A．原子的原子核中含有239个质子	B．、和属于不同的核素
C．与在元素周期表中的位置相同	D．衰变成属于化学变化

4 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为H_nT>H_nR
E.T与R可形成的化合物TR₂、TR₃
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

6 . 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F₂→I₂的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

7 . 硼氢化钠(NaBH₄)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH₄在催化剂钌(₄₄Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法正确的是

A．元素钌(44Ru)位于d区

B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同

C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

9 . 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．X和Y原子均为杂化	D．该物质中除W外均是p区元素

10 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。