3 . 尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
碳酸锂溶解度（g）	1.51	1.43	1.33	1.26	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)Br位于周期表第________周期________族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现________色。
(3)在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止，选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________。
(5)合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为________。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
3Br₂+3H₂O=5HBr+HBrO₃
3HBrO=2HBr+HBrO₃
Li₂CO₃+2HBrO₃=2LiBrO₃+H₂O+CO₂↑
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是________。
(7)重结晶的操作为________。

4 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。

6 . 砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：
   
已知：
①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；
②微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。
(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。

7 . 已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。
(1)请计算推断出M______、A______、B______；
(2)写出反应方程式(Ⅰ)______、(Ⅱ)______。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)

8 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

10 . 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。
(1)对电极材料组成元素的分析。
①O原子核外电子有___________种运动状态。
②Mn元素位于元素周期表的___________区。
③基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750℃可制得电极材料。
①该反应的化学方程式为___________。
②中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为___________。
(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。
①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为___________。