1 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。

2 . 废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄难溶于水；
②K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22，K_sp(Li₃PO₄)=2.5×10^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl₂的离子反应方程式：_______；生成FePO₄·2H₂O的离子反应方程式：_______。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO₄(s)+3Li⁺(aq)＋3OH^—(aq)=Fe(OH)₃(s)+Li₃PO₄(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li⁺)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li⁺不转化为Li₃PO₄沉淀，则pH需小于_______。
(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li⁺的密度为pg·L^-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m₁g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)