5 . 近期科研人员研究发现，四苯基膦阳离子(结构如下)可与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为Cl或Br)通过自组装形成多种杂化晶体材料，具有优异的发光特性。

(1)四苯基膦阳离子中P原子的杂化轨道类型为_____，基态P原子电子占据的最高能级符号为_____。
(2)氯化四苯基膦可通过和反应得到。是_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为_____。
(3)氯化四苯基膦()在水中和有机溶剂中都有一定溶解性，其原因是_____。这一性质可使其用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。
(4)基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置是_____。
(5)在上述晶体材料中，氯化镉阴离子以单体或形式存在，_____。
(6)与形成的杂化晶体材料中，存在的化学键有_____。
(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。

①该晶体的化学式为_____。
②镉原子的配位数是_____。
③碘化镉晶体很容易解离成片状，原因是_____。
(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为_____。(列计算式表达)

6 . 尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
碳酸锂溶解度（g）	1.51	1.43	1.33	1.26	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)Br位于周期表第________周期________族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现________色。
(3)在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止，选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________。
(5)合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为________。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
3Br₂+3H₂O=5HBr+HBrO₃
3HBrO=2HBr+HBrO₃
Li₂CO₃+2HBrO₃=2LiBrO₃+H₂O+CO₂↑
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是________。
(7)重结晶的操作为________。

9 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

10 . Ⅰ．金属单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)铁元素在元素周期表中位置为___________。
(2)反应   ，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择___________(填“”“”或“”)，作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择作催化剂的优势是___________。

(3)上述反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响，(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线，其中表示的是___________(填序号)。

(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是___________。
(5)要使溶液中的比值增大，可加入的物质是___________。

A．少量硫酸	B．少量NaOH溶液
C．少量固体	D．适量蒸馏水