2 . 元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s²5p³可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。
(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。

3 . 是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
(1)氯在元素周期表中的位置是___________，的中子数为___________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________(填序号)。
a．原子得电子能力
b．与金属钠反应得电子的数目
c．最简单气态氢化物的稳定性
d．单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为___________。

(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体
①的电子式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是___________，反应的离子方程式为___________。

X	Y
	Z	W

4 . 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是______。
(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)₂的碱性(填“＞”或“＜”)。
(3)硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为______。
(4)下列说法合理的是______。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性               b.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S
c.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄          d.Se比S更易与氢气反应

5 . 按要求回答下列问题。
(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________。
(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。
(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。
(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

9 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。

(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是⁷⁵As，它的中子数为_______。
②已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a.含有离子键和共价键            b.能与NaOH溶液反应
c.与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.热稳定性：NH₃>PH₃
b.酸性：HNO₃>H₃AsO₄
c. As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

10 . 回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。