2 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。

3 . 已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。
(1)请计算推断出M______、A______、B______；
(2)写出反应方程式(Ⅰ)______、(Ⅱ)______。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)

4 . 水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：
(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。
(2)Si在元素周期表中的位置为_______。
(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。
(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。
(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。
(6)写出在农业上的一种用途：_______。

6 . 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______(填“钠”或“钾”)元素；
(2)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______(填“稀土金属”或“碱土金属”)；
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有______(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

8 . 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
(1)下列说法不正确的是__________

A．键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个

C．s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

(2)下列说法正确的是___________

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期ⅥB族位置，属于d区

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，Ni(CO)₄呈正四面体形，Ni(CO)₄易溶于下列物质中的__________

A．水

B．CCl4

C．苯

D．NiSO4溶液

(4)氯原子最外层电子的原子轨道有___________种不同的伸展方向。
(5)写出与氯同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子轨道表示式为：___________。
(6)元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是___________(填元素符号)，它们与氧元素电负性由大到小的顺序为___________。
(7)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。
(8)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的化学性质既有相似性，也体现其递变性，用原子结构理论解释原因___________。

9 . 铯(Cs)元素的原子结构示意图如图所示，请据此回答以下问题：
       
(1)铯在元素周期表中的位置是_______。
(2)从原子结构的角度比较并解释钠和铯元素的金属性强弱_______。