1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
(3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。

A	B	C	D
HCl	H₂O	CO₂	CH₄
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

2 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

5 . 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
(1)氯在元素周期表中的位置___________
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H_2.写出该电解过程的离子方程式___________
(3)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂，请写出发生反应的离子方程式___________。
(4)NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
Ⅰ.上述反应的还原剂是___________
Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。   
A.③⑤       B．①②⑤       C．①②④       
Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是___________。(填字母)
A．NaCl                 B．            C．        D．浓

6 . 若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nXO_m，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

7 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

8 . 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。___________
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。