1 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D			G		R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________。
(3)元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

2 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．阿伏加德罗

(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________。
(3)已知某微粒的结构示意图为  ，请写出该微粒的符号___________。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。

3 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有___________(填元素符号)。
(4)我国科研人员研制出了(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业温度，压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。

4 . Al在周期表中的位置是________。基态C原子核外最外层电子的轨道表示式是______，Zn是第30号元素，则基态Zn的价层电子排布式是________。

5 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。

6 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

(1)元素⑤的符号是___________。
(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填化学式)。
(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系：④___________⑥(填“>”或“<”)。
(4)①和②两种元素金属性强弱关系：①___________②(填“>”或“<”)。
(5)⑥的氢化物的电子式为___________。
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式：___________。

8 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________，在周期表中的位置是___________。
(2)Na₂O₂的电子式为___________。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H^＋+___________Na₂O₂=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O+___________Na^＋，配平该离子方程式_________；该反应说明Na₂O₂具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为___________g。

9 . 按要求填空。
(1)已知A原子，其核外电子数为17，则A是_______(填元素符号)。
(2)已知B原子，L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是_______。
(3)已知C原子，其最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是_______。
(4)某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，写出该元素的离子结构示意图_______。

10 . 硫元素在周期表中的位置是___________；基态硫原子价电子轨道表示式：___________。