1 . 黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：
(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．       b．        c．        d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，原子的第二电离能为___________；键的键能为___________；氧原子的第一电子亲和能为___________；的晶格能为___________。

2 . 有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。
(3)Y是周期表中_______族元素。
(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸)

4 . 如下图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙。

(1)同温同压下，生成丙和乙的体积比为_______，质量比为_______。
(2)甲分子的电子数为_______，丙元素在周期表中的位置是_______。

5 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

A		C
	B	D

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

6 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
(1)请写出下列元素在周期表中的位置：
Na_______； O_______；He_______。
(2)某元素位于第二周期第17族，它是_______元素(元素名称)；与P相邻的同族元素的原子序数是_______、_______。

7 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
(1)下列关于元素周期表的认识，错误的是

A．元素周期表有7个周期	B．前4周期叫短周期
C．元素周期表有18个族	D．第15族也叫第VA族

(2)某一周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA族元素的原子序数不可能是

A．x+1

B．x+8

C．x+11

D．x+25

(3)有人认为位于元素周期表第IA族的氢元素，也可以放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

9 . 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_______
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的原因：_______。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_______种元素。

10 . 请回答下列问题。
(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。
(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。