1 . 下图是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。

(1)在上图中用实线补全元素周期表的边界。_____
(2)在上图中用斜线阴影标出过渡元素的范围。________
(3)在上图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。________
(4)a原子在周期表中的位置是___________，写出a原子结构示意图___________。
(5)b和e两元素的原子以___________(填化学键类型)形成化合物。
(6)b、c、d三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，离子半径最大的是___________(填离子符号)。
(7)写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式___________。
(8)b元素与其同主族元素的原子序数之差不可能是___________。

A．8

B．16

C．26

D．44

(9)下列有关元素周期表的叙述中，错误的是___________。

A．位于金属非金属分界线附近的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属的某些性质

B．人们在金属非金属分界线附近寻找高效催化剂

C．元素b的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的

D．f是金属性最强的元素

5 . 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

6 . 回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。

7 . 原子序数为17的元素符号是_______，元素的原子的结构示意图是_______，位于周期表中第_______周期，_______族；最高化合价是_______，最低化合价是_______，氢化物中的化学键类型为_______。

9 . 回答下列问题：
(1)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；
②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)
③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

10 . 完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。
②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。
(2)几种元素的电负性数据如表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点_____AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。