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1 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_______ 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：_______ 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_______ (填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______ (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______ (填化学式)。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
| 4 | ⑨ |
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断
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2023-01-16更新
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426次组卷
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4卷引用：安徽省六安市金寨县青山中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
安徽省六安市金寨县青山中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题山东省莘县多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题（已下线）【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第四单元03巩固练江西省宜春市万载县万载二中 2023?2024 学年高一上学期期末模拟考试化学试卷
名校
解题方法
2 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、
”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图
汞在第___________ 周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷
也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是
，它的中子数为___________ 。
②已知
与
的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________ (填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与
溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。
溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________ 。
”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意图
汞在第(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷
也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是
，它的中子数为②已知
与的性质相似，则对性质的推测不正确的是a、含有离子键和共价键
b、能与
溶液反应c、与
加热充分分解产物的种类完全一样③砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：
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2022-12-28更新
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141次组卷
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2卷引用：河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试题
解题方法
3 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______ 。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______ (填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______ (用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______ ；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______ 。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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2022-12-21更新
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351次组卷
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2卷引用：海南省北京师范大学海口附属学校2020-2021学年高一下学期月考化学试题
解题方法
4 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第_______ 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______ (填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(1)H元素位于元素周期表的第
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
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解题方法
5 . 按要求完成下列填空
(1)写出KOH电子式_______ ；写出CO2的结构式_______
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有_______ (填元素符号)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H2S：_______ ；MgF2：_______ 。
(4)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______ 。
(1)写出KOH电子式
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H2S：
(4)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
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解题方法
6 . 元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空
回答下列问题：
(1)元素①的名称和符号为：_______ 。
(2)元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______ 。
(3)元素③-⑥中，原子半径最小的是_______ (填元素符号)。
(4)元素的非金属性：⑤_______ ⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通过实验事实证明上述结论，利用适当的文字与化学用语进行概述：_______ (写出2条)
(5)常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为_______ 。
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ① | ② | ||||||
| 第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | 6 | ||||
| 第4周期 | ⑦ |
回答下列问题：
(1)元素①的名称和符号为：
(2)元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号
(3)元素③-⑥中，原子半径最小的是
(4)元素的非金属性：⑤
(5)常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为
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解题方法
7 . 填空或写出下列反应的离子方程式：
(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为
。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和
互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________ 。碘元素在元素中位于第__________ 周期第__________ 族。
(2)向明矾
溶液中滴加Ba(OH)2、溶液
恰好沉淀，离子方程式是：________________ 。
(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______ 。
(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是________________ 。
(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________ 。
(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为
。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为(2)向明矾
溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）
(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是
(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是
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解题方法
8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p的原子结构示意图为___________________ 。
(2)o、p两元素的部分电离能数据如下表：
比较两元素的
、
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________ 。
(3)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是___________________ (填图1中的序号)。
(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________________ (填元素符号)。
(5)基态钒原子的价电子排布图为___________________ 。
(6)写出单电子数最多的原子的电子排布式：__________________________________________ 。
(7)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
(1)元素p的原子结构示意图为
(2)o、p两元素的部分电离能数据如下表：
元素 元素电离能/  | o | p |
| 717 | 759 |
| 1509 | 1561 |
| 3248 | 2957 |
比较两元素的
、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是(3)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是
(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是
(5)基态钒原子的价电子排布图为
(6)写出单电子数最多的原子的电子排布式：
(7)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．[Ne] | B．[Ne] | C．[Ne] | D．[Ne] |
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9 . 根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)①的原子轨道形状是_______ ；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______ (填编号)。
(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______ (填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______ ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______ ，试推测其可能有哪些用途_______ (填序号)。
a.制作坩埚 b.制作切削刀具 c.制作耐高温轴承
(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______ 。
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式
a.制作坩埚 b.制作切削刀具 c.制作耐高温轴承
(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式
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10 . 写出元素周期表中前20号元素的符号______
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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