2 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

								0
1	④
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)①⑨形成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程___________。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为___________。
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：___________(填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________(填离子符号)。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。

A．单质的熔点：	B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③

(5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
能与___________溶液反应	、___________
能与___________溶液反应

以上预测都是依据___________。

3 . 如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________。
(4)非金属性：b_______g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为_______(填试剂名称)，试剂B为_______。

(5)X处包含_______纵列，_______个族。
(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答以下问题。

(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是___________，这种元素的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)与⑥同主族的下一周期的元素是___________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是___________，请写出它的原子结构示意图___________。
(3)请写出⑦的单质与碱液反应的离子方程式___________。

5 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
(4)已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________ (用含a的代数式表示)。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

C．第5周期第VIIA族元素的原子序数为53

D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

6 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：

(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是：________（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：________（填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为________。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差________。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。

A．b、c、i

B．a、g、k

C．c、g、o

D．d、e、f

(3)1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。

8 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱     B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．     b．     c．   d．
(3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)N元素基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___________个伸展方向。

9 . 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是_______。
(2)元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。

10 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。