1 . 下列物质性质相似与“对角线”规则无关的是

A．能与反应，也能与反应

B．微溶于水，也微溶于水

C．单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高

D．Fe能与HCl反应，Al也能与HCl反应

3 . 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是

A．AlCl3是共价化合物，则 BeCl2也是共价化合物

B．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制 HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制 HI

D．卤素单质中 F₂熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低

4 . 下列说法正确的是

A．Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同

B．Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同

C．CO2分别与Na2O2、CaO反应，反应类型相同

D．Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同

5 . 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
⑤可能是难溶于水的白色固体
⑥无色，有毒，比稳定

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

6 . 镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是

A．Li2SO4易溶于水	B．LiOH是受热不易分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象	D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

8 . 根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是

A．BeO是两性氧化物	B．Li在空气中燃烧可生成和
C．是弱酸	D．碱性：

9 . 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

578	1817	2745	11575	14830

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。

10 . 元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。
(2)8种元素中金属性最强的是_______ (用元素符号表示)，b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(用化学式表示)。
(3)c、h两种元素电负性相近，在不同的电负性标度下其大小关系不同，写出由两者组成的化合物按照c：h=1：3形成的化合物的电子式：_______。
(4)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”，根据元素周期表的“对角线规则”，Be及其化合物与f单质及其化合物的性质相似，写出Be的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。