1 . I.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_______________。
II.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：

（3）若A是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式______________________________________。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式________________________。

2 . A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。
（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。

3 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为___________(填元素名称，下同)，C为___________；
(2)写出E的电子式___________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为___________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。

4 . 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)
   

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

5 . A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是_______，B位于周期表中第___周期第___族，C的原子结构示意图是______________
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是______________________
（3）F的元素符号是_______________________
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是___________
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是____________________

6 . X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7 . 下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是___________， C与X反应的离子方程式为___________。
(2)若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为___________，表示X呈碱性的离子方程式为 ___________。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为___________。
(3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式___________。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为___________。

8 . W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

9 . W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是

A．原子 半 径 :X> Y >Z >W

B．最高正价:W>Z>Y>X

C．简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y

D．简单离子的电子层结构:W 与X相同

10 . X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）
（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
   
①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有______ molCr₂O₇^2-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。