1 . 下表显示了元素周期装中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。

		①	②	③
④		⑤		⑥	⑦

已知：④与⑦组成的化合物是生活中最常见的调味品。请填写下列空白。
(1)与④同族的下一周期元素的原子结构示意图为：______________。
(2)①②③的原子半径由大到小的排列顺序：______________(用元素符号表示)。
(3)④在氧气中燃烧的产物含有的化学键是：____________________。
(4)⑤的氧化物与KOH溶液反应的离子方程式是：____________________。
(5)③、⑥的简单气态氢化物，更稳定的是：____________________。(填化学式)
(6)简述溶液中含⑦简单离子的检验方法：____________________。

2 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素的最高正化合价是＋7价
M	短周期主族原子半径最大

(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：___________。
(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④Z单质、T单质与铁反应，产物中铁元素价态
⑤Z氢化物的还原性比T的氢化物强
⑥Z单质能置换出T单质
(4)T、Z、M对应的离子半径有小到大的顺序是___________(用化学式填写)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________(填化学式)，理由是___________。

3 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：乙>戊>丁

B．氧化物对应的酸性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

4 . 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B．原子半径：

C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D．电负性：

5 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是

A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

D．A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物

6 . 某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是

A．简单离子半径：X＜Z＜Y

B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离

C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物

7 . X、Y、Z、W四种短周期元素，周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(W)＜r(Y)

B．X、Y既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D．H2Z的熔点比HW低

8 . 如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是

A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生

B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

D．简单氢化物的稳定性

9 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、	、	、

A．的最高价氧化物的水化物碱性比的弱

B．既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同

C．常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质

D．、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同

10 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应