1 . 现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
(1)S在周期表中的位置____________；
(2)Na⁺ 离子的结构示意图为__________________；
(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；
(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol^－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；
④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。

3 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成GY₂、GY₃两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，X的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式为_______。
(4)G的非金属性_______(填“>”或“<”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C.G和H单质分别与Fe反应生成FeG、FeH₃
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度

4 . X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。Q是短周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_____，R的离子结构示意图为_____，Q₂Z₂的电子式为_____，化合物甲中含有的化学键为_____。
(2)Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物丙与最高价氧化物对应水化物丁能发生化合反应，则Y元素为_____(填元素符号)，过量铁粉与丁的稀溶液反应的离子方程式为____，丙与NO在一定条件下能反应生成无毒无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。
(3)化合物W₂R₂(沸点：138℃)可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_____。

5 . 甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为___________。
(4)实验③中根据图象得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

7 . 在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。试回答：
   
(1) G的化学式为________；
(2)写出B的电子式______________。
(3)写出B +水→C的化学反应方程式_______。
(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为____。

8 . A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)X在周期表中的位置是_______
(2)化合物Y₂X₂的电子式为 _______ ；它含有的化学键类型有 _______
A.离子键          B.极性共价键        C.非极性共价键     D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_______。
(5)写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_______。
(6)B的最高价氧化物的结构式为_______。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：
(1)若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O₂中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。
(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)
(4)若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z₂X对应的水化物分子的电子式________________。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

10 . Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H₂。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为___________________，L的含氧酸HLO₃中L的杂化方式为__________，酸根LO₃^-的离子构型为________________。
（2）ZR₄^2-的配体是______，在ZSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）₄]^2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_________（填元素符号）
（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm³(计算结果保留两位有效数字)。
（5）XL₂晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL₂的晶体类型是___________。