1 . 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种

C．电负性：Y>Z>W

D．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

2 . 请根据相关的知识，回答下列问题：
(1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是___________(填序号)，仅离子键被破坏的是___________(填序号)。
(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
能量(kJ)	436	496	463

在25℃、时，与反应生成时，___________(填“吸收”成“放出”)kJ热量。
(3)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应       
②晶体与晶体混合反应
③铁在氯气中燃烧       
④氯酸钾分解氧气       
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
(4)反应达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，除了氧气外，原子还存在于___________(填分子名称)。

3 . 氯气与水的反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。下列说法正确的是

A．Cl2的电子式：	B．H2O中含有非极性键
C．HCl的分子结构模型：	D．HClO为共价化合物

4 . 科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．“超级原子”中原子间通过离子键结合

C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似

5 . 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个N中含有35个质子
C．每个N中含有36个电子	D．NN是新型化合物

6 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．的空间结构：(平面三角形)

D．的形成过程：

7 . 下列关于化学键的说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

8 . 某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是

A．①、②、③均为氧化还原反应	B．和可循环利用
C．该过程中的化合价不变	D．该过程中只有极性键的断裂和生成

9 . I.回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为____。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。
II.回答下列问题：
(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。
(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是____。
(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。
III.回答下列问题：
(6)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O____C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱：____。
(7)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC₂的电子式：____。
(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。
IV.研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(9)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(10)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

10 . 下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D．非极性键不是化学键