1 . 氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH₄Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH₄Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是

A．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子

B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化

C．若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应

D．该反应中只发生共价键的断裂与形成

2 . （I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸       b．亚硫酸       c．氢硫酸       d．盐酸
(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙       b．硫酸钠       c．氯化钠 d．碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H₂SO₄ 比H₂CO₃ 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：_____________________________________________     
H₂S：______________________________________________
(2)有下列物质：①NaOH ②I₂ ③MgCl₂ ④Na₂O₂ ⑤氩气   回答下列问题：
①不存在化学键的是_________________________，
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

3 . 表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A		离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B			不稳定，易分解	医用消毒剂
C	W(钨)	金属键	银白色，具有金属光泽	制成灯丝
D		离子键	受热易分解	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法正确的是
      

A．四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最弱

B．Y、Z、W的简单氢化物的沸点属W的最高

C．X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物

D．甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键

5 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．X的最高价氧化物的水化物分子式为

D．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键

6 . 几种主族元素在周期表中的位置如图
   
根据图表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应的水化物所含的化学键有_______
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)；①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

8 . 一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．工业上采用电解法制备单质Z

C．该物质中W的化合价为+7，可用于消毒杀菌

D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X

9 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程_______________
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________（填化学式）⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______（填化学式）
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________
（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

10 . A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是

A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强

B．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D > E

D．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键