1 . 下列说法中正确的是

A．NH3和BF3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

C．等物质的量的CaC2和NaCN中含有的共用电子对数不相等

D．汽车防撞气囊中的NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑有离子键、共价键的断裂，有金属键、共价键的形成

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和中所含阴离子数均为

B．中键个数为

C．标准状况下，中一定含有个键

D．水解制得的胶体中胶粒数小于

4 . 下列物质既含离子键，又含极性键的是

A．氯化铵

B．硫化钠

C．双氧水

D．二氧化碳

6 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

7 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

A．2

B．3

C．4

D．5

8 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是___________。
(2)乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填编号)，乳酸锌中C原子的杂化方式有___________。
   
A离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．配位键　　E．范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，的配位数为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。
   
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。
②已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为，求该晶胞的密度___________(写计算表达式)。
   

9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．2g重水()中的质子数为

B．标准状况下，中的原子数为

C．124g白磷()分子中含有的P-P键数为

D．中硫原子的价层电子对数为

10 . 下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在

A．②⑤⑥⑦

B．②⑤⑥

C．①②③⑤⑥⑧

D．②③⑤⑥⑦