1 . 下列有关说法错误的是

A．[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示，1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2

C．氢原子的电子云图如图3所示，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大

D．金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方堆积

2 . 下列化学用语表示错误的是

A．的核外电子排布式：

B．溶液滴入溶液中：

C．电子云轮廓图为

D．向苯酚溶液中加入少量溶液发生反应的化学方程式：+

3 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的

B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

C．离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化

D．相同温度下电离平衡常数Ka () <Ka ()

4 . 下列说法中不正确的是

A．3p能级能量一定比2s能级的能量高

B．因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动

C．所代表的含义是：第三能层沿x轴方向伸展的p轨道

D．基态原子最外层电子排布为的元素不一定在ⅠA族

5 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态铜原子价层电子排布式为

B．sp杂化的电子云轮廓图：

C．的VSEPR模型：

D．键电子云轮廓图：

6 . 下列各项叙述中正确的是

A．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

C．在化合物分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

7 . 下列描述原子结构的化学用语错误的是

A．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

B．的价层电子轨道表达式：

C．钛原子结构示意图为：

D．基态铜原子的价层电子排布图：3d94s2

8 . 下列说法正确的是

A．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大

C．p电子的电子云轮廓图可表示为

D．3d3表示的电子排布图为

9 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)C₂A₄的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)E元素基态原子的电离能I₃远远大于I₂，其原因是___________。
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(5)用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。

10 . 下列化学用语正确的是

A．水晶的分子式：SiO2

B．Cl-Cl的键电子云图形：

C．CO的空间结构：(正四面体形)

D．基态铜原子价电子的轨道表示式：