2 . 工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na₂SO₄ + 2CNa₂S + CO₂↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂___________CO₂(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______

A．含有非极性键

B．是直线形分子

C．属于极性分子

D．结构式为

(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。
(5)Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。
(6)天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________
___________Fe₂ (SO₄)₃ + ___________ H₂S =___________ FeSO₄ +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为___________升。

3 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14