1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)已知；，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。

2 . 我国科学家研发Fe₂O₃/C₃N₄催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃中基态铁离子的价层电子排布图为___________。
(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据___________个电子。
(3)C₃N₄晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是___________。
(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为___________。石墨晶体层与层之间以___________结合。
(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。

①1个铁原子与___________个铁原子最近且等距离。
②该晶胞有___________个碳原子。
③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________个。

3 . 我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO₂合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm^-3。

5 . FeSe、MgB₂等超导材料具有广阔的应用前景。
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（   ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。
A．σ键          B．π键            C．配位键            D．氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂。
①NH₂^－的空间构型为________。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH₃=X+e^－(NH₃)_n。X的化学式为________。
（4）MgB₂晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为________ g·cm^－3（列出计算式）。

   

6 . 氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题
(1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；
(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；
(3)经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
(4)含氮的某些配体可与Co³⁺配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数为_______________。已知配体N₃^－与CO₂为等电子体，判断N₃^－的空间立体构型为_____________________。
(5)已知N的电负性大于Cl，NCl₃能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；

7 . [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。
（2）①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为____________________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是____________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A₁为(1/2,1/2,1/2)，则X₂为_________________。