1 . 回答下列问题
(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2空间结构为___________ ,电负性O___________ F;其中氧原子的杂化方式为___________ 。
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成NH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是___________ ;X与Z形成化合物中含有的化学键是___________ 。
(3)的空间结构为___________ 。(用文字描述,下同):的空间结构是___________ 。
(4)在BF3分子中:的键角是___________ ,B原子的杂化轨道类型为___________ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,的空间结构为___________ 。
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(6)已知(CN)2是直线形分子,且有对称性,则(CN)2分子的结构式为___________ ;其中π键与σ键的个数比为___________ 。
(7)基态S原子价电子排布式___________ ;S原子的核外电子运动状态有___________ 种,空间运动状态有___________ 种:能量最高的轨道的电子云的形状是___________ 。
(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2空间结构为
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成NH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是
(3)的空间结构为
(4)在BF3分子中:的键角是
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(6)已知(CN)2是直线形分子,且有对称性,则(CN)2分子的结构式为
(7)基态S原子价电子排布式
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2024-02-22更新
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222次组卷
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3卷引用:天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
2 . 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题:
(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)Fe元素位于周期表_____ 周期_____ 族;原子核外电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的白旋磁量子数,基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)基态Mn2+的价电子排布式为___________ ,锰的第三电离能高于铁的第三电离能,其原因是___________ 。
(4)P4S10的分子结构如图所示,其中含有________ 个六元环;______ g P4S10含有8molσ键。
(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)Fe元素位于周期表
(3)基态Mn2+的价电子排布式为
(4)P4S10的分子结构如图所示,其中含有
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2023-12-26更新
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155次组卷
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4卷引用:名校期中好题汇编-分子结构与性质(非选择题)
3 . 根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
(2)铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,有_______ 种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是_______ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是_______ 。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______ 。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:_______ 。
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价层电子排布式:_______ ,比较两元素的、,可知,气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难,对此你的解释是_______ 。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第3个电子层轨道有三个伸展方向 |
C.电子云有3个伸展方向 |
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/ | 717 | 759 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价层电子排布式:
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名校
解题方法
4 . 回答下列问题:
(1)基态B原子的核外电子有_______ 种空间运动状态;基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______ 。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示:解释表中卤化物之间沸点差异的原因_______ ,BF3中B原子的杂化方式为_______ 。
(3)在石墨转化成金刚石的过程中,下列说法正确的是_______。
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。
其中铁酸钇的化学式为_______ ,已知1号O原子空间坐标为(0,0,),2号O原子空间坐标为(,-m,-n),则3号Fe原子的空间坐标为_______ ,若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该晶体的密度为_______ (列出表达式)
(1)基态B原子的核外电子有
(2)硼的卤化物的沸点如表所示:解释表中卤化物之间沸点差异的原因
卤化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 |
沸点/℃ | -100.3 | 12.5 | 90 |
(3)在石墨转化成金刚石的过程中,下列说法正确的是_______。
A.碳原子的杂化方式发生变化 | B.碳碳键的键能不变 |
C.原子间成键方式未改变 | D.反应前后,物质的物理性质不变 |
其中铁酸钇的化学式为
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解题方法
5 . 是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液,发生反应:。
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的___________ 区,元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为___________ (填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)1中所含有的共价键数目为___________ 。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___________ ,中碳原子的轨道杂化类型是___________ 。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应简单氢化物的沸点:,原因是___________ 。
(5)的结构中为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①中的配位数为___________ 。
②若该晶体的晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________ ,的密度___________ (列出表达式)。
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)1中所含有的共价键数目为
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为
(4)同主族元素氧、硫、硒对应简单氢化物的沸点:,原因是
(5)的结构中为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①中的配位数为
②若该晶体的晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为
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解题方法
6 . SeO2是一种常见的氧化剂,易被还原成。根据X射线衍射分析,SeO2晶体是如下图所示的长链状结构:
完成下列填空:
(1)与S同属于VIA族,该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______ ,原子核外占据最高能级的电子云形状为_______ 形。
(2) SeO2在315℃时升华,蒸气中存在二聚态的SeO2,红外研究表明,二聚态的SeO2结构中存在四元环,写出该二聚态的结构式_______ 。
(3) SeO2属于_______ 晶体,其熔点远高于的理由是_______ 。解释键能的原因_______ 。
(4) SeO2可将的水溶液氧化成,反应的化学方程式为_______ 。常温下,在稀溶液中硫酸的电离方式为:;。则在相同浓度与的稀溶液中,的电离程度较大的是_______ ,两种溶液中电离程度不同的原因是_______ 。
键长 | |
a | 178 |
b | 160.7 |
(1)与S同属于VIA族,该族元素原子最外层电子的轨道表示式为
(2) SeO2在315℃时升华,蒸气中存在二聚态的SeO2,红外研究表明,二聚态的SeO2结构中存在四元环,写出该二聚态的结构式
(3) SeO2属于
(4) SeO2可将的水溶液氧化成,反应的化学方程式为
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7 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为_______
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______
②分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______ 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是_______ 。
②比较、第一电高能的大小:_______
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电高能越来越大?______ ;结合数据说明为什么的常见化合价为价:请解释之:_______ 。
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为,十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂,温度、压强分别降到了350℃、,这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为_______ 。
②比较与的半径大小关系:_______ (填“>”或“<”)。
(1)基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为
②分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是
②比较、第一电高能的大小:
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 | |||
电离能(kJmol-1) | 496 | 738 | 578 |
4562 | 1451 | 1817 | |
6912 | 7733 | 2745 | |
9543 | 10540 | 11575 |
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为,十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂,温度、压强分别降到了350℃、,这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为
②比较与的半径大小关系:
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2021-01-24更新
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364次组卷
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4卷引用:北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题
北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题(已下线)专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版选修3)2月刊 (同步课堂必刷题)(已下线)专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版2019选择性必修2)2月刊 (同步课堂必刷题)(已下线)1.2 原子结构与元素的性质(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)
解题方法
8 . 碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题:
(1)基态K原子核外有_______ 种不同的电子运动状态;下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______ (填字母代号)。
a.[Ar]4s1→[Ar]4p1
b.[Ne]3d1→[Ne]3s1
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐,已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。
由此可以得出随质子数递增,碱金属形成化合物中化学键的离子性_______ (填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”);在硫酸盐和碳酸盐中,S,C原子的杂化形式分别为_______ 和_______ 。
(3)碱金属元素中,仅有Li可以直接与N2化合生成Li3N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层,如图所示。
该结构中,在锂、氮层之间还应存在_______ (填“锂”或“氮”)层。理由是_______ 。
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料,该晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0,0,0),则B的原子分数坐标为_______ 。
②N原子位于Mo原子立方晶格的_______ (填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中,若Li位于该晶胞的八面体空隙中,则一个晶胞中最多能够填入_______ 个Li。
③若氮化钼的密度为g·cm-3,晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中,所容纳的离子半径最大值为_______ nm。(用含有,NA的代数式表示。设NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)基态K原子核外有
a.[Ar]4s1→[Ar]4p1
b.[Ne]3d1→[Ne]3s1
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐,已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。
Li | Na | K | |
氧化物 | 613 | 801 | 771 |
硫酸盐 | 859 | 880 | 1069 |
碳酸盐 | 720 | 858 | 901 |
由此可以得出随质子数递增,碱金属形成化合物中化学键的离子性
(3)碱金属元素中,仅有Li可以直接与N2化合生成Li3N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层,如图所示。
该结构中,在锂、氮层之间还应存在
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料,该晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0,0,0),则B的原子分数坐标为
②N原子位于Mo原子立方晶格的
③若氮化钼的密度为g·cm-3,晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中,所容纳的离子半径最大值为
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解题方法
9 . (1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子,其中铁的一个配体为茂环阴离子(),该配体以π电子参与配位,其中Ni2+的价电子排布式为______ ,配合物离子中铁周围的价电子数共有______ 个,S元素的杂化方式为______ ,该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比,键长较长的为______ (用Ⅰ或Ⅱ表示)。
(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2,实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的,这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形,在平面正方形离子中Au的化合价为______ 。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______ ,能量最低的空轨道是______ 。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道,这些p轨道中共有n个电子(),则可以形成大π键,表示为,则SO2分子中的大π键可以表示为______ 。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子,小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有______ 种。若K之间底面上的最近距离为a pm,竖直方向上为c pm,图2表示的晶体密度为______ ,(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2,实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的,这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形,在平面正方形离子中Au的化合价为
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道,这些p轨道中共有n个电子(),则可以形成大π键,表示为,则SO2分子中的大π键可以表示为
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子,小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有
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2021-01-03更新
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582次组卷
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4卷引用:八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题(华中师大一附中)
八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题(华中师大一附中)(已下线)大题08 物质结构与性质(一)(选修)-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题湖南省常德市汉寿县第一中学2022届高三下学期第三次模考化学试题
10 . 按要求回答下列问题:
(1)某元素原子的价电子排布式为3d14s2,元素符号为________ ,最高正化合价为________ 。
(2)原子序数为26的元素的原子中有________ 个能级,________ 个未成对电子,________ 种运动状态不同的电子,位于________ 族________ 区,该原子的原子结构示意图为________ 。
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为________ ,其能量最高的电子的电子云在空间有________ 个方向,原子轨道呈________ 形。
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式:____________ 。
(5)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是________ 。
(1)某元素原子的价电子排布式为3d14s2,元素符号为
(2)原子序数为26的元素的原子中有
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式:
(5)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是
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