1 . 我国科学家研发的新型光学材料(Sn₇Br₁₀S₂)可替代传统光学材料硫镓银(AgGaS₂)和磷锗锌(ZnGeP₂)。请回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。
(2)SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，其分子呈正八面体结构，如图所示。

①SF₆是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molSF₆分子中含___________molσ键。
(3)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)Ga(CH₃)₃和NH₃在一定条件下可合成半导体材料GaN和CH₄。Ga(CH₃)₃分子中Ga原子和C原子构成的空间构型是___________，碳原子的杂化类型是___________。
(5)四卤化锡的熔点如下表所示：

物质	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	﹣33	31	144.5

它们熔点递变的主要原因是___________。

2 . 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)基态Mn²⁺的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
(4)P₄S₁₀的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P₄S₁₀含有8molσ键。

3 . 过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______。
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH₃)₂SO。(CH₃)₂SO中C－S－O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C－C－O的键角，理由是_____；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为______。

②若Cu₂O晶体密度为dg•cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A为______(用含d和a的式子表示)。

5 . 钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。
(1)钛在周期表中的位置___________， 钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子， Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是___________。
(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为___________， 该晶体中阴离子的空间构型为___________。

(4)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________ (填序号)
①σ键             ②π键            ③氢键            ④配位键          ⑤离子键
(5)单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为___________， 若钛原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为___________g/cm³(列出计算式即可)

6 . B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子                  B. N₅⁺N₅^-属于共价化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                              D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
(3)NH₃分子空间结构为_______；在 BF₃中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

7 . (1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)
A.能层序数越大，s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
(2)下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)
A.            B.          C.        D.
(3)下列说法正确的是_____(填标号)
A.所有物质中都存在化学键
B. σ键和π键都只能存在于共价分子中
C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键